Quando submetemos as emissões radioativas naturais, notamos a sua subdivisão em três tipos bem distintos de radiações. Os raios Alfa tem uma carga elétrica positiva. Consistem em dois prótons e dois nêutrons, e são idênticos aos núcleos dos átomos de hélio. Os raios Alfa são emitidos com alta energia, mas perdem rapidamente essa energia quando passam através da matéria. Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma partícula alfa, transforma-se em um átomo de rádio, de acordo com a equação:

xTh^{228 →} 88Ra^y + 2α⁴

Analisando a reação, podemos afirmar que os valores de x e y são, respectivamente:

O decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem, ou seja, trata-se do tempo necessário para que a atividade de um elemento radioativo se reduzida à metade. Sabendo que uma substância radiativa tem meia-vida de 8 h e partindo de 100 g desse material, que massa da substância restará após 32 h?

A atividade de uma amostra é definida como o número de desintegrações nucleares que ocorrem na amostra por segundo. O Tl²⁰¹ é um isótopo radioativo, se 20 g desse isótopo for utilizado por um hospital, para diagnóstico do funcionamento do coração, quantos gramas restarão após 9 dias. Dados: Tempo de meia-vida: 73 horas.

A transmutação nuclear é a transformação de um nuclídeo em outro, provocada pelo bombardeamento com uma partícula. Tal reação pode resultar em uma agregação ao nuclídeo da partícula usada no bombardeio com liberação (ou não) de partículas alfa, beta e/ou radiação gama. Considere a seguinte equação de transmutação nuclear:

98Cf²⁴⁹ + 8O¹⁸ → X + 4n

O número atômico e o número de massa do elemento X são, respectivamente:

No difluoreto de enxofre (SF2), o átomo central é o S, cuja configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Dois elétrons da camada externos do “S” são utilizados para formar ligações com dois átomos de flúor. O número estérico e a geometria para essa molécula é, respectivamente:

Dados: 16S e 9F.

No modelo de VSEPR é preciso definir o número de nuvens eletrônicas (par de elétrons) no entorno do átomo central. Sendo assim, o arranjo é a configuração espacial da molécula quando se considera os pares de elétrons e não ligantes ocupando posições definidas. Observando a molécula de água (H2O), qual o possível arranjo para esta molécula? Dados: 1H e 8O.

Como em qualquer tipo de matéria no estado sólido, os minerais possuem quatro tipos de ligações química que são as iônicas, covalentes, metálicas e força de van der Waals. Essas interações entre os grupos constituintes do mineral é que vão definir suas propriedades físicas e químicas. Sobre as ligações iônicas podemos afirmar que:

A moagem de um mineral é realizada quando se deseja obter um produto de tamanho inferior a 10 mm. Normalmente, o minério encontra-se em forma de polpa mineral e o processo ocorre a úmido. Podemos dizer que a moagem possui como objetivo:

A teoria dos orbitais moleculares constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação, onde todos os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula. De acordo com a teoria do orbital molecular podemos afirmar que:

Uma molécula de He2 poderia ser formada por dois átomos de hélio, cada um dos quais é capaz de fornecer dois elétrons para a molécula. O total é de quatro elétrons, dois a mais que em uma molécula de H2, de maneira que a distribuição no orbital molecular resultará em 2 elétrons ligantes e 2 elétrons antiligantes. Como o número de elétrons ligantes e antiligantes são iguais, então He2 não existe. De acordo com essa informação responda: É possível a existência do Li2? Dados: 3Li.